Die 2 kg ergeben aber immerhin über 1000 Liter Gas. Hier die Berechnung: Das Volumen von gasförmigem Propan hängt von Temperatur und Druck ab. Unter Normbedingungen (0 °C, 1,013 bar) gilt die allgemeine Gasgleichung: V=nRTpV = \frac{nRT}{p}V=pnRT Molare Masse von Propan (C₃H₈): 44,1 g/mol 2 kg Propan entsprechen: 2000 g44,1 g/mol≈45,35 mol\frac{2000 \text{ g}}{44,1 \text{ g/mol}} \approx 45,35 \text{ mol}44,1 g/mol2000 g≈45,35 mol Gaskonstante: R=0,0821L⋅atmmol⋅KR = 0,0821 \frac{\text{L} \cdot \text{atm}}{\text{mol} \cdot \text{K}}R=0,0821mol⋅KL⋅atm Temperatur bei 0 °C: 273,15 K Druck bei Normbedingungen: 1 atm (entspricht 1,013 bar) Molvolumen eines idealen Gases bei 0 °C und 1,013 bar: 22,414 L/mol Das Volumen ergibt sich als: V=45,35×22,414≈1016 LiterV = 45,35 \times 22,414 \approx 1016 \text{ Liter}V=45,35×22,414≈1016 Liter
... Mehr anzeigen
